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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的(de)相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学(xué布洛芬一天最多吃几次，布洛芬一天最大剂量是多少)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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