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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wè40目筛网孔径是多少毫米 40目筛网孔径多大i)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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