电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电北京亦庄开发区属于哪个区的 北京亦庄是几环: #ff0000; line-height: 24px;'>北京亦庄开发区属于哪个区的 北京亦庄是几环负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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