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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(né对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么ng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù对角线相等的四边形是什么四边形，对角线相等的平行四边形是什么)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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