氯化钾相对原子质量是多(duō)少，是氯化(huà)钾(jiǎ)的相对分子(zi)质量75，因(yīn)为(wèi)氯(lǜ)化钾(jiǎ)的(de)化(huà)学(xué)式为(wèi)KCL，钾的相对原子(zi)质量(liàng)是(shì)39，氯的(de)相(xiāng)对原子质量是35，所以相对(duì)分子质量为75独肖有哪几个的。

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氯化(huà)钾相对(duì)原(yuán)子质量是多少，

　　无(wú)色或(huò)白色不含结晶(jīng)水的(de)结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温度升(shēng)高而(ér)急剧上(shàng)升。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解。

　　1.可(kě)被熔点高(gāo)的(de)金属在(zài)熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液(yè)（调节体(tǐ)液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子质量是多少

　　 氯化钾(jiǎ)的(de)相对(duì)分子质量74.5，因(yīn)为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾的相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是39，氯的(de)相对原子质量是35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无(wú)色或(huò)白色不(bù)含结晶水的结晶体，或者(zhě)白色(sè)粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰(pèng)嫌中(zhōng)的溶解度比氯(lǜ)酸钠(nà)小，并且随着(zhe)温度升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度(dù)在20℃时是(shì)7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

化学性(xìng)质

　　 1.可被熔点高的(de)金属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸(suān)制挥(huī)发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐(yán)（如(rú)KNO3）的(de)原(yuán)料

　　 5.医用输液（调(diào)节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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