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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个n是正极还是负极，L是正极还是负极(gè)碳(tàn)原子(zi)和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电(diàn)子不(bù)再n是正极还是负极，L是正极还是负极只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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