元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)白头发从哪开始白，白头发从发梢开始白是什么原因正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04白头发从哪开始白，白头发从发梢开始白是什么原因 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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