电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(h诸事顺遂下一句是什么意思，最吉祥的八个字句子uà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元诸事顺遂下一句是什么意思，最吉祥的八个字句子素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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