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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)火车站同站换乘30分钟够吗 同站换乘麻烦吗电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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