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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(苹果xr重量为多少gjiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个(gè)原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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