电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么，劳心者治人 劳力者治于人是什么意思小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带劳心者治人劳力者治于人这句话的意思是什么，劳心者治人 劳力者治于人是什么意思有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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