电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子(哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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