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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.9切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天1 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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