电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性(xìng)苏三起解的故事，苏三起解的故事简介值数大（4.0）；苏三起解的故事，苏三起解的故事简介

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳苏三起解的故事，苏三起解的故事简介 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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