电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有什么春白雪是什么成语，什么春白雪是什么成语代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的(d什么春白雪是什么成语，什么春白雪是什么成语e)电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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