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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè2022年非诚勿扰官网报名方式，相亲节目报名入口)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP22022年非诚勿扰官网报名方式，相亲节目报名入口杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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