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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表(biǎo)示什(shén)么

  电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性值时(shí),必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力,称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng),简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素电负(fù)性数值越大,原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

  同一(yī)周期从左至右(yòu),有效核电荷(hé)递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)渐强,因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增;

  同族元素(sù)从上到(dào)下(xià),随着原子半(bàn)径的增大,元素电负性值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

  就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值,氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)(4.0);

  周谨以此文是什么意思,谨以此文用在哪里期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

  电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时,由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng),往往表现为负化合(hé)价;

  而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

  在形成共价键时,共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性,电负(fù)性差越大(dà),键的极性越强。

  当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性相差很大时(例(lì)如大(dà)于1.7)所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

  常见(jiàn)元素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04谨以此文是什么意思,谨以此文用在哪里 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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