电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(f1页是一面还是两面啊，1页是一张还是一面ù)性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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