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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子马云看未来商铺的前景(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。<马云看未来商铺的前景/p>

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(chá马云看未来商铺的前景ng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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