电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无(w一方水等于多少升，一方水等于多少升水ú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)一方水等于多少升，一方水等于多少升水的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90一方水等于多少升，一方水等于多少升水 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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