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一氧化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质谢谢谬赞经典回复,过誉和谬赞的区别(zhì)在通常(cháng)状况下,一(yī)氧化碳是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差(chà)很小,这也是容易发生煤气中毒的因素(sù)之一。
它为中(zhōng)性气体。
分(fēn)子结构(gòu):一氧化碳分子为极性分子,但由于(yú)存在反馈电子,分(fēn)子的(de)极性(xìng)很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用途有1、谢谢谬赞经典回复,过誉和谬赞的区别一氧化(huà)碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠。
2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(制备(bèi)铁(tiě))。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混合物)。
一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性,可以在空(kōng)气(qì)或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量(liàng)的热(rè)(可用作(zuò)燃料)
2.一氧(yǎng)化碳(tàn)具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还原(yuán)性(xìng),能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物中还原(yuán)出来(工(gōng)业上常用来冶(yě)炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与人(rén)体血(xuè)液(yè)中的(de)血红蛋白结(jié)合(hé),从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合(hé),失去携氧(yǎng)能力,造成生物体(tǐ)内缺氧,而发(fā)生中毒现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下(xià)为是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气体。
物(wù)理性(xìng)质上(shàng),一(yī)氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时(shí)在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和(hé)固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等(děng);同时具有毒性,较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚(shèn)至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡,人(rén)吸(xī)入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基础(chǔ),可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。
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