电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电(数学中e等于多少，高中数学中e等于多少diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非数学中e等于多少，高中数学中e等于多少金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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